氨气与氧气反应
反应方程式：4NH?+5O?===催化剂，高温===4NO+6H?O
2NO+O?===2NO?，3NO?+H?O===2HNO?+NO
总：4NO+3O?+2H?O===4HNO?
氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。（动力学因素）
氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水--好像是因为一氧化氮在热力学上远不如氮气单质稳定。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
氧气常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。
扩展资料：
氨在水中的反应可表示为：NH?+H?O=NH?·H?O
一水合氨不稳定受热分解生成氨和水。
取代反应的一种形式是氨分子中的氢被其他原子或基团所取代，生成一系列氨的衍生物。另一种形式是氨以它的氨基或亚氨基取代其他化合物中的原子或基团，例如：
COCl?+4NH?==CO(NH?)?+2NH?Cl
HgCl?+2NH?==Hg(NH?)Cl+NH?Cl
这种反应与水解反应相类似，实际上是氨参与的复分解反应，故称为氨解反应。
与氧化物反应：
3CuO+2NH?==加热==3Cu+3H?O+N?
这是一个氧化还原反应，采用氨气与氧化铜共热，体现了氨气的还原性。
参考资料来源：百度百科——氧气
氨气与氧气的反应 化学方程式
氨气与氧气根据条件不同有两种不同反应发生：
1、4NH?+5O?=催化剂加热=4NO+6H?O
该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。
2、在纯氧中燃烧
4NH?+3O?==点燃==2N?+6H?O
氨气，可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
扩展资料：
物理性质
相对分子质量 17.031
氨气在标准状况下的密度为0.771g/L
临界点132.4℃
蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)
熔点-77.7℃;沸点-33.5℃
溶解性：极易溶于水(1:700)
相对密度(水)0.82(-79℃)
相对密度(空气)0.5971
自燃点651.1℃
临界压力11.2mPa
临界体积72.47cm3/mol
临界密度0.235g/cm3
临界压缩系数0.242
液体热膨胀系数,25℃时 0.0025 1/℃
表面张力,25℃时 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm
汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b
熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b
气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)
气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)
气体比热容比,cp/cv 1.301
气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )
气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol
气体黏度，25℃时 101.15×10-7Pa *s，101.15μP
液体黏度 ，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp
燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b
空气中爆炸低限含量16.1%( φ )
空气中爆炸高限含量25%( φ )
参考资料来源：百度百科-氨气
氨气与氧气的反应 化学方程式
氨气与氧气根据条件不同有两种不同反应发生：
1、4NH?+5O?=催化剂加热=4NO+6H?O
该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。
2、在纯氧中燃烧
4NH?+3O?==点燃==2N?+6H?O
氨气，可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
扩展资料：
物理性质
相对分子质量 17.031
氨气在标准状况下的密度为0.771g/L
临界点132.4℃
蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)
熔点-77.7℃;沸点-33.5℃
溶解性：极易溶于水(1:700)
相对密度(水)0.82(-79℃)
相对密度(空气)0.5971
自燃点651.1℃
临界压力11.2mPa
临界体积72.47cm3/mol
临界密度0.235g/cm3
临界压缩系数0.242
液体热膨胀系数,25℃时 0.0025 1/℃
表面张力,25℃时 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm
汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b
熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b
气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)
气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)
气体比热容比,cp/cv 1.301
气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )
气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol
气体黏度，25℃时 101.15×10-7Pa *s，101.15μP
液体黏度 ，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp
燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b
空气中爆炸低限含量16.1%( φ )
空气中爆炸高限含量25%( φ )
参考资料来源：百度百科-氨气
氨与氧气反应的化学方程式
氨与氧气有两种反应，氨的催化氧化和氨气在纯氧中燃烧。
1、4NH?+5O? === 4NO + 6H?O
催化剂
2、4NH?+3O?===(点燃）6H?O+2N?
失升氧，得降还。
N由-3价变为0或者+2，失电子，被氧化，还原剂。
o由 0价变为-2价，得电子，被还原，氧化剂。
用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。
扩展资料：
在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。
空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。
氨极容易溶于水，溶于水时和水反应生成一水合氨，俗称氨水，市售氨水的浓度为25%到28%。氨水呈弱碱性，因为在水中存在这样的电离。
氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。
参考资料来源：百度百科——氨
氨气和氧气反应生成什么?
在干燥常压下是不会反应的,因为都是气体的关系,但由于氨气是还原剂,氧气是氧化剂且都较强,所以理论上可以反应.具体网上有
http://www.yiwuhr.com/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=61133
氨的催化氧化,
4NH3+5O2=4NO+6H2O（高温高压催化）
2NO+O2 =2NO2 （常态）
3NO2+H2O=2HNO3+NO （可叠加）
最终应该是以HNO3存在的,除非O2用尽,不然O2和HNO2不共存的
氨气和氧气反应
首先要知道反应方程式：4NH3+5O2===催化剂，高温===4NO+6H2O
2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O===2HNO3+NO
总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3
当氨气和氧气适量时，反应后就只剩下NO了，而且其体积=100*4/9=44.4mL
再来分析一下10毫升的残留气体的组成：
可能1：NO。
如果残留气体是NO的话，这就说明氧气不足量（因为适量的话，残留气体体积应该为44.4mL），有题可知NO体积=10mL，所以氧气体积=10*5/4=12.5mL
可能2：O2。
合并方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O，所以氧气体积=10+（100-10）*2/3=70mL
可能3：NO。
不过此种情况的NO来自两个反应：一是由氨气和氧气生成的，二是由NO2和水反应生成的
合并方程式：4NH3+7O2===4NO2+6H2O，3NO2+H2O===2HNO3+NO 1
4NH3+5O2===催化剂，高温===4NO+6H2O 2
所以根据方程式设1和2的比例为x：y，计算得氧气体积=64.2mL
所以原混合气体中的氧气的体积不可能是21.5mL
解答完毕
氨气和氧气反应的方程式？？
有两种情况
1.氨气在纯氧中燃烧
4NH3+3O2=2N2+6H2O
条件点燃
2.氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化
4NH3+5O2=4NO+6H2O
条件是催化加热（或高温）
氨气和氧气反应要什么条件
氨气和氧气反应
条件
加热，用铁丝作催化剂
氨气和氧气反应方程式？
NH3 + O2 =N2 + H2O，这个记住就行了
氮从-3上升+2，是+5价，+5*4
氧原子从0下降到-2，所以氧分子为4 4*5
所以4 NH3 + 5O2 =4N2 +6 H2O
前面讲的现像不如看一下视屏
为什么氨气和氧气反应生成一氧化氮
氨气与氧气反应生成一氧化氮，这属于催化氧化，这其中会用白金作催化剂(一般白金除了作催化剂外更多的用于制作贵金属纪念币等产品)。此外氨气可在纯氧中燃烧，产生水和氮气，这属于置换反应。