概述：本道作业题是柯坎山同学的课后练习，分享的知识点是标准气体体积，指导老师为詹老师，涉及到的知识点涵盖：【标准状态下，1mol气体的体积是多少？】-标准气体体积，下面是柯坎山作业题的详细。
题目：【标准状态下，1mol气体的体积是多少？】-标准气体体积
高一的化学课本中的表述是:在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L.
但这是一个在特定条件下的气体摩尔体积.条件就是标准状况.标准状况是指温度为0℃,压强为101.325KPa.要用气体的摩尔体积,必须满足一定的条件,①标准状况②1mol③气体,当着三个条件都满足时,该气体的体积才为22.4L.
我们知道,温度升高,气体体积增大
压强增大,气体体积减小
所如果温度高于0℃,压强小于101.325KPa
或者温度低于0℃,压强大于101.325KPa
都有可能使1mol气体的体积变为22.4L
所以1mol气体的体积为22.4L的时候,不一定要在标准状况下.
参考方法：
22.4L
相关例题
题1：【某种气体摩尔质量为M.已知1mol任何气体在标准状况下的体积均为V阿佛加德罗常数为NA,则下列叙述正确的是（）A.此气体在标准状况下的密度为M/VB,每个此种气体分子的质量为M/NAC.每个此种气】[物理]
我硬着头皮,冒着被奚落的危险乱说几句：
A.此气体在标准状况下的密度为M/V----正确,符合密度的定义.单位由M的单位和体积V的单位导出；
B,每个此种气体分子的质量为M/NA----正确.单位与M的单位相同.
C.每个此种气体的体积为V/NA----不正确.“每个此种气体”含义不清楚,“每个此种气体分子的体积”也无意义.
D,此气体在标准状况下的分子数密度为NA/V ----正确,符合体密度的定义.
题2：标准状况下1mol的混合气体的体积怎么是22.4L.分子间有较大的间隔.像酒精和水一样混合了不是会体积减少么
这是因为气体包括混合气体,在标准状况下,各分子间的距离相等,就是说每个气体分子所占用的空间是固定的,且是相同的,几乎不存在象固体和液体分子那样混合后占用其他分子空间的情况.
题3：1mol气体的体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况吗[化学]
不一定,因为温度升高气体体积膨胀,压强增大气体体积减小.在一个温度高于0度,压强大于1个大气压情况下两个影响因素造成体积一升一降,可能出现1mol气体体积为22.4L的情况.
反之降温气体体积减小,减压气体体积膨胀,也可能出现1mol气体体积为22.4L的情况.
题4：【标准状态下1mol气体体积为V=22.4×10^-3m的3次方为什么是V=22.4×10^-3m的3次方答案不是22.4L吗L和m的3次方啥关系】[物理]
升是容积,合体积1立方分米或10^-3 m的3次方 .其实都对.
都他妈实行国际单位制闹的,真麻烦.
题5：2.24LX2气体和1.6gO2恰好完全反应,生成0.1mol由X和O组成的新气体（气体体积均在标准状况下测得）,新气体的化学式为[化学]
X2O 2.24L X2 X的原子个数为0.2mol 1.6gO2 O的原子个数为0.1mol 根据化学平衡 生成0.1mol的新物质里面含2个X一个O 故为X2O
思考：
思考1：气体体积
提示：气体分子之间的间距是很大的，所以它们之间的作用力很弱，不管把气体放到多大的体积的容积中，气体总是可以充满整个容器所以容器的体积就是气体的体积，当然随着体积的改变气压也是要改变的
思考2：标准情况下,如何由气体的体积求算气体的质量
提示：气体的质量＝气体的摩尔质量（克／摩﹚×气体体积（升﹚÷22.4升／摩 公式：m＝MV／22.4 摩尔质量M的数值等于气体的式量
思考3：标准状态下，1mol气体的体积是多少
提示：22.4
思考4：1mol气体的体积是多少
提示：1mol气体的体积在标准状态下约22.4升!
思考5：取标准状态下气体的摩尔体积是多少mol/l
提示：标准状态下气体的摩尔体积是22.4升/摩尔（22.4L/mol）。在这种情况下一升气体的物质的量是1/22.4=0.04464mol/l.