概述：本道作业题是季沸文同学的课后练习，分享的知识点是naclo2，指导老师为干老师，涉及到的知识点涵盖：NaClO、NaClO2、NaClO3的状态是什么，固体、液体、气体还是溶液？_...-naclo2，下面是季沸文作业题的详细。
题目：NaClO、NaClO2、NaClO3的状态是什么，固体、液体、气体还是溶液？_...-naclo2
NACLO 次氯酸钠 NACLO2亚氯酸钠 NACLO3氯酸钠都可以是固体状态
参考方法：
NaClO、NaClO2、NaClO3的状态：常温下都是固体。
相关例题
题1：Cl2在70摄氏度的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中的NaClO与NaClO3的物质的量之比为1比2,则反应中被氧化的氯气与被还原的氯气之比为?[化学]
Cl2+2NaOH——NaClO+NaCl+H2O 3Cl2+6NaOH——NaClO3+5NaCl+3H2O
a 1 1 b 2 10
a：b=1：6
NaClO NaClO3被氧化 NaCl被还原
3：11
题2：【NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4这四种物质的各个元素分别是什么价态的?】[化学]
氯+1 +3 +5 +7
钠都是+1
氧都是-2
望采纳!
题3：实验室将氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠倒在烧杯中加入硫酸溶液制取ClO2气体.二氧化氯(ClO2)是一种黄色气体,是一种强力消毒杀菌剂.我国已有少数城市的自来水厂开始用它代替液氯作杀菌剂.实验室[化学]
哈哈 楼上的错了!根本就不对!不要乱说!
2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O
题4：【某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.】[化学]
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
故选D．
题5：【某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.】[化学]
Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：3，
则可设ClO-为1mol，ClO3-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为16mol，
则被还原的Cl的物质的量为16mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：4mol=4：1，
故选D．
思考：
思考1：Cl2+2NaClO2==2NaCl+?
提示：Cl2+2NaClO2==2NaCl+2ClO2 根据反应前后元素原子守恒得到
思考2：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 是岐化反应吗，是与不是...
提示：1、2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2 不是岐化反应。本题当中：氧化剂：Cl2，还原产物：NaCl；还原剂：NaClO2，氧化产物：ClO2。只是一般的还原反应。 2、歧化反应指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生...
思考3：NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物...
提示：答案：（1）+3价 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 （3）NaOH Na2CO3 NaClO2 （4）2:1 O2 （5）1.57g
思考4：Cl2+NaClO2=ClO2+NaCl是什么反应？
提示：生成ClO2的反应。Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl是氧化还原反应，Cl从0价编程了-1价，还有从+3价变成了+4价。。。谢谢采纳和好评
思考5：印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物．亚氯酸...
提示：（1）亚氯酸钠溶液中存在HClO2分子，说明亚氯酸为弱电解质，NaClO2溶液中亚硫酸根离子部分水解，反应的离子方程式为：ClO2-+H2O?HClO2+OH-，导致c（Na+）＞c（ClO2-），故答案为：＞；ClO2-+H2O?HClO2+OH-；（2）亚氯酸为一元酸，氢氧化钠为一元...